【题目】下列叙述正确的是()

A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键

B. 在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低

C. NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1

D. 晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰

【题目】25℃时，关于下列溶液的说法一定正确的是

A. 将浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg沉淀[已知25℃时KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3]

B. 100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02mol

C. 某盐溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a

D. 溶液中水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积等于10-14

【题目】PbO2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 mol PbO2加热分解得到一定量的O2，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，且O2和Cl2的物质的量之比为3 ：2，请计算：

（1）剩余固体的成分及物质的量之比________。

（2）O2和Cl2的物质的量之和为________。

【题目】金属-硫电池价格低廉，使用寿命长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。常温下新型Mg-S电池放电时的总反应为：Mg+nS=MgSn。下列关于该电池的说法中正确的是

A. 负极材料为金属镁，正极材料为固体硫

B. 电解质溶液可选用硫酸铜溶液

C. 放电时，溶液中的阳离子向负极移动

D. 将金属镁换成金属钠或锂也可以形成原电池

【题目】按要求填空：

Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)

A. 萃取 B. 加热 C. 重结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏

(1)除去食盐水中的泥沙__________

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________

(3)分离水和汽油___________

(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________

(5)从溴水中提取溴单质_________

Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象

(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊：______________________________________

(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞 B.用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差

C.从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤 D.实验室保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A. 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金质量与产生气体有关数据见下表：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)，理由是______________。

（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。

（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为_____。

【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )

A. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

B. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba（OH）2

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B.沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅

C.SO2能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D.还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂