Question

【题目】PbO2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 mol PbO2加热分解得到一定量的O2，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，且O2和Cl2的物质的量之比为3 ：2，请计算：

（1）剩余固体的成分及物质的量之比________。

（2）O2和Cl2的物质的量之和为________。

Answer 1

【答案】n(PbO)：n(PbO2)=6:2=3:1 0.625mol

【解析】

此题考查方程式的应用，根据题目信息写出方程式，根据方程式可以得出物质的量的关系，根据此关系可以解出，其次注意氧化还原反应中电子守恒的应用。

（1）根据2PbO2=2PbO+O2↑，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，题目中且O2和Cl2的物质的量之比为3 ：2，设氧气为3mol，氯气是2mol，倒推出PbO2和PbO的物质的量之比：n(PbO)：n(PbO2)=6:2=3:1。

（2）根据（1）中得出的结论n(PbO)：n(PbO2)=6:2=3:1，其中Pb原子守恒，总Pb的物质的量为1mol，PbO为0.75mol，PbO2为0.25mol，然后根据以上两个化学方程式计算得出：O2和Cl2的物质的量之和为：0.625mol。