Question

【题目】下列叙述正确的是()

A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键

B. 在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低

C. NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1

D. 晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．离子晶体中，一定存在离子键，可能存在共价键，也可能不存在共价键，A错误；

B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，由于在HF的分子之间存在氢键，所以HF的沸点最高，B错误；

C．NaHSO4由Na+和HSO4-构成，晶体中的阴、阳离子个数比1:1；Na2O2由Na+和O22-构成，晶体中的阴、阳离子个数比为1:2，C错误；

D．晶体熔点一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；对于同时是分子晶体的物质，极性分子构成的物质的熔沸点大于非极性分子构成的物质的熔沸点。金刚石是原子晶体，NaCl是离子晶体，干冰、冰都是分子晶体。由于水分子是极性分子，在分子之间存在氢键，而二氧化碳分子是非极性分子，因此熔点规律是：金刚石＞食盐＞冰＞干冰，D正确。

答案选D。