（2009?广州二模）消去反应是有机合成中引入不饱和键的常见途径，大部分卤代烃和醇都有这一性质．
（1）一定条件下部分卤代烃脱卤化氢或脱水后，相应产物及其产率如下表：

卤代烃或醇	相应产物及其产率
	81%            19%
	80%            20%
	80%            20%
	90%             10%

分析表中数据，得到卤代烃和醇发生消去反应时脱氢位置倾向的主要结论是
．
（2）列举一个不能发生消去反应的醇，写出结构简式：．
（3）已知在硫酸的作用下脱水，生成物有顺-2-戊烯（占25%）和反-2-戊烯（占75%）两种．写出2-戊烯的顺式结构：
（4）以下是由2-溴戊烷合成炔烃C的反应流程：

A的结构简式为C的结构简式为 流程的反应属于消去反应的是（填编号）

（2009?广州二模）下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行．化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂．

回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为
（2）写出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反应方程式
（3）写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：
（4）化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有种．
（5）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是
A．加成反应       B．酯化反应     C．水解反应       D．加聚反应．

（2009?广州二模）水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
（1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是
（2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择、、．

（3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr₂O₇^2-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
①两个电极上发生的反应分别为：阳极，阴极．
②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）．
（4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K₂Cr₂O₇）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂作为氧化剂时，1L水样所消耗O₂的质量（mg?L^-1）．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液（反应后转化为Cr³⁺）．该水样的COD为mg?L^-1．

（2009?广州二模）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=mol/L．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）．
万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为
②请分析CaSO₄ 转化为CaCO₃的原理．

（2009?广州二模）二氧化钛（TiO₂）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO₃（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）Ti原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅣB族．Ti原子序数为．
（2）FeTiO₃溶于过量硫酸的离子方程式．
（3）流程中生成TiO₂?xH2O离子方程式为．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO₂中混有杂质．
（5）以TiO₂为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO₂+Cl₂+C

高温  .

TiCl₄+，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为．

（2009?广州二模）利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃．某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应．发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成．
（1）将褐色硬块处理成粉末状．研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是，证明不含单质铝的现象是．
（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：	粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3 粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3
步骤2：	有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3
步骤3：	有红色固体生成，说明粉末中含有Fe 有红色固体生成，说明粉末中含有Fe
步骤4：	固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3

（2009?广州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．
数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

组别	C（NaOH）/mol?L-1	时间/min
		0	1	2	3	4	5	6	7	8
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5	1.5

回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有、．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①NaOH溶液浓度越大，水解速率越②．
（3）结论②的理论解释是．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是．

（2009?广州二模）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I₂+2KClO₃+HCl

△   .

KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列问题：

（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂
（2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有．
（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是．
（4）“调pH至10”的目的是．
（5）加入CaCl₂时反应的化学议程式为．
（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO₃）₂?6H₂O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是．

（2009?广州二模）已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

（2009?广州二模）在元素周期表的短周期元素（除零族外）中，X元素与Y、Z、W元素紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数．下列说法正确的是（　　）