题目内容
（2009?广州二模）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HCl
KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：
（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂
（2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有
（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是
（4）“调pH至10”的目的是
（5）加入CaCl2时反应的化学议程式为
（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是
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（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂
（2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有
酒精灯、烧杯、温度计
酒精灯、烧杯、温度计
．（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是
反应混合溶液变为无色
反应混合溶液变为无色
．（4）“调pH至10”的目的是
将KH（IO3）2转化为KIO3
将KH（IO3）2转化为KIO3
．（5）加入CaCl2时反应的化学议程式为
KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl
KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl
．（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是
冰水中静置
冰水中静置
．分析：（1）制备碘酸氢钾的反应过程中生成有毒气体氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（2）反应保持在85°C左右，需要水浴加热，加热有酒精灯，温度计；
（3）依据化学反应反应物、生成物特征性质分析判断，反应中只有碘单质有颜色，根据颜色变化判断反应是否完全；
（4）碘酸钙是微溶于水的物质，加入氯化钙可以生成碘酸钙沉淀；
（5）物质溶解度随温度升高增大，随温度降低减小，冰水中冷却有利于碘酸钙析出晶体．
（2）反应保持在85°C左右，需要水浴加热，加热有酒精灯，温度计；
（3）依据化学反应反应物、生成物特征性质分析判断，反应中只有碘单质有颜色，根据颜色变化判断反应是否完全；
（4）碘酸钙是微溶于水的物质，加入氯化钙可以生成碘酸钙沉淀；
（5）物质溶解度随温度升高增大，随温度降低减小，冰水中冷却有利于碘酸钙析出晶体．
解答：解：（1）中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HCl
KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，反应过程中生成有毒气体氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置图为，故答案为：；
（2）依据流程分析制备反应需要保持温度再85°C左右需要用水浴加热，用温度计控制温度高低，水浴需要的仪器有酒精灯、烧杯、温度计，
故答案为：酒精灯、烧杯、温度计（或恒温电炉）；
（3）I2+2KClO3+HCl
KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，依据反应可知碘单质反应完全后生成无色物质，所以反应后溶液变化为无色证明反应完全，
故答案为：反应混合溶液变为无色；
（4））“调pH至10”的目的是加入氢氧化钾和碘酸氢钾反应生成KIO3，故答案为：将KH（IO3）2转化为KIO3；
（5）流程中加入氯化钙会和碘酸钾发生反应生成碘酸钙，发生的反应为：KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl，故答案为：KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl；
（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，其中加入绿化钙后冰水冷却便于晶体析出，过滤水洗、乙醇洗得到结晶水合物，
故答案为：冰水中静置．
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，故答案为：；（2）依据流程分析制备反应需要保持温度再85°C左右需要用水浴加热，用温度计控制温度高低，水浴需要的仪器有酒精灯、烧杯、温度计，
故答案为：酒精灯、烧杯、温度计（或恒温电炉）；
（3）I2+2KClO3+HCl
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故答案为：反应混合溶液变为无色；
（4））“调pH至10”的目的是加入氢氧化钾和碘酸氢钾反应生成KIO3，故答案为：将KH（IO3）2转化为KIO3；
（5）流程中加入氯化钙会和碘酸钾发生反应生成碘酸钙，发生的反应为：KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl，故答案为：KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl；
（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，其中加入绿化钙后冰水冷却便于晶体析出，过滤水洗、乙醇洗得到结晶水合物，
故答案为：冰水中静置．
点评：本题考查了物质制备实验操作的分析判断，物质性质的分析，信息应用能力，流程分析判断是解题关键，注意知识积累，题目难度中等．
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