【题目】室温下，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH－。下列叙述正确的是

A.向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大

B.向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小

C.向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大

D.向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动

【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数

B. 密闭容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反应后分子总数为2NA

C. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NA

D. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. “84”消毒液的有效成分是NaC1O

B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D. 在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放

【题目】下列各组物质的分类正确的是

①混合物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③酸性氧化物不一定是非金属氧化物．

④同位素：1H+、2H2、3H

⑤按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气

⑥根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑦在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

【题目】A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为___,C为___（填元素符号）。

(2)化合物E中含有的化学键为_________。

(3)比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性: B __D(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A、B两元素形成的化合物属____(填“离子”或“共价”)化合物。

【题目】化学与生活、社会密切相关。 下列说法正确的是

A.明矾净水时包含化学变化和物理变化，起杀菌、消毒作用

B.由 △H-T△S 及相关数据分析，加装汽车尾气净化器能将 NO、CO 转化为 N2、CO2

C.在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘

D.热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污

【题目】为探究乙炔与溴的加成反应。甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：

(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式：________________________。

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。

a．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

b．使溴水褪色的物质，就是乙炔

c．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

d．使溴水褪色的反应，就是加成反应

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________，它与溴水反应的化学方程式是__________。

【题目】下列说法不正确的是 ( )

A.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,耗氧量相等

B.乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上

C.水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇

D.分子式为C2H4与C4H8的有机物不一定互为同系物

【题目】我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是(　　)

①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

【题目】下列各组物质分类正确的是（ ）

A.AB.BC.CD.D