题目内容
【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数
B. 密闭容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反应后分子总数为2NA
C. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NA
D. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
【答案】C
【解析】A项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子；
B项，SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，反应后的分子总数大于2NA；
C项，标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5molCH4和C2H4混合物中氢原子数目为2NA；
D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种；
A项，一个镁原子含有12个质子，一个铝原子含有13个质子，1mol镁与1mol铝含有的质子数不同，故A项错误；
B项，SO2和O2反应为可逆反应，不可能全部生成SO3，反应后的分子总数大于2NA，故B项错误；
C项，标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5molCH4和C2H4混合物中氢原子数目为2NA，故C项正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于NA，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为C。
名校课堂系列答案【题目】通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。
(1)实验Ⅰ：将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温后降温过程中的pH记录如下表。实验过程中，取t1、t4时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，t4产生白色沉淀比t1多。
时刻 | t1 | t2 | t3 | t4 |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①用离子方程式表示t1时刻溶液呈碱性的原因：__________________________。
②根据t1→t4溶液的pH，结合平衡移动原理，推测t1→t3的过程中pH变化的原因____________。
(2)实验Ⅱ：研究Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液的反应。按下表中用量将KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，记录溶液变蓝色的时间t(s)。
编号 | 0.01mol/LKIO3(mL) | 0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL) | 0.1mol/LH2SO4(mL) | H2O(mL) | t(s) |
1 | 15 | 15 | 1 | 19 | 68.0 |
2 | 20 | 15 | 1 | 14 | 52.3 |
3 | 15 | 15 | 5 | 15 | 13.1 |
①反应的离子方程式为_____________。
②通过三组实验对比，得出的结论是_____________。
(3)实验Ⅲ：向实验Ⅱ反应后的蓝色溶液中加入少量Na2SO3溶液，蓝色消失，后再次变蓝。结合化学方程式解释产生这种现象的原因_____________。
(4)实验Ⅳ：将15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即变蓝。本实验证明了I－是Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液反应的催化剂。