Question

【题目】室温下，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH－。下列叙述正确的是

A.向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大

B.向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小

C.向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大

D.向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．向水中加入少量金属 Na，钠消耗了水电离时产生的氢离子，平衡正向移动，c(OH－)增大，故A正确；

B．向水中加入少量 CH3COOH，温度一定溶液中离子积常数不变，KW不变，故B错误；

C．向水中加入少量 NaHSO4，NaHSO4属于强酸的酸式盐，显酸性，抑制水的电离，加入 NaHCO3 固体，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，显碱性，促进水的电离，故C错误；

D．由水的电离方程式可知水电离出c(OH)和c(H+)相等，向水中加少量CH3COO NH4固体,醋酸根离子与水电离的氢离子结合生成醋酸，降低了氢离子浓度， NH4与水电离的氢氧根离子结合生成氨水，平衡正向移动，c(OH)=c(H+)，溶液呈中性，故D错误；

答案选A。