【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NA

B. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NA

C. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NA

D. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA

【题目】化学与生活密切相关。下列分析不正确的是

A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B. 食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制

C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质

D. 绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学

【题目】下列有机物鉴别方法可行的是（ ）

A.用溴水鉴别苯和环己烷

B.用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

C.用红外光谱鉴别正丁烷和异丁烷

D.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

A.1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

B.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

C.标准状况下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA

D.常温下，26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

【题目】实验室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,现用NaCl固体配制，按下列操作步骤填空，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需要称取NaCl固体______________g。

（3）称量。

（4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即将溶液转移至容量瓶。

（5）转移、洗涤。转移后应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液的正确处理方法是_________。

A．直接倒入下水道 B. 倒入指定废液缸 C. 转移到容量瓶中

目的是__________________________________________________。

（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分别是_______________、______________。

（7）配制过程中，若出现下列情况，对所配溶液的浓度影响是（填“偏高”、“偏低”或“不影响”

①定容时仰视______________。

②称量时药品和砝码放反了__________________。

【题目】2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是(　　　)

A.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾

B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用

C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2和H2O

【题目】将95克MgCl2固体溶于水配制成1L溶液。

（1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________;

（2）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为____，溶液中Cl-的物质的量浓度为_____;

（3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为______mL；若在定容时俯视凹液面与刻度线相切，其结果会___________（偏高/偏低/无影响）；若在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其结果会___________（偏高/偏低/无影响）。

【题目】根据氯化铁溶液回答下列问题：

（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___，用离子方程式表示其原因___。

（2）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。

（3）在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y的焰色反应为黄色，Y、Z、W三种元素原子序数之和为44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:W>Z>Y>X

B. X、Z、W的简单气态氢化物的稳定性:W>Z>X

C. W的正价与最低负价的绝对值之和为8

D. Y2Z溶于水，其水密液呈碱性

【题目】完成下列填空:

I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_____________。

（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。

（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____________。

II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。

（1）该反应中的还原剂是_____________。

（2）写出该反应的化学方程式_____________。