Question

【题目】完成下列填空:

I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_____________。

（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。

（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____________。

II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。

（1）该反应中的还原剂是_____________。

（2）写出该反应的化学方程式_____________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2、2Na2O2 +2H2O =4NaOH + O2 2Fe3+ + Cu =Cu2+ +2Fe2+ 1:1 SnCl2或Sn2+ Fe2(SO4)3+ SnCl2+ 2HCl= 2FeSO4+ SnCl4+ H2SO4

【解析】I.(1)过氧化钠和呼出气体中的二氧化碳和水蒸气反应，反应的方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2、2Na2O2 +2H2O =4NaOH + O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2 +2H2O =4NaOH + O2；

(2)刻制印刷电路时，用FeCl3溶液与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

(3)设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，则溶液中Fe2+的物质的量为3mol，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度之比为3：2，则未反应的Fe3+的物质的量为2mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：2mol=1：1，故答案为：1：1；

II. (1)反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失，说明反应后Fe元素化合价降低，Fe2(SO4)3作氧化剂，则SnCl2中Sn元素化合价升高被氧化成SnCl4，SnCl2为还原剂，故答案为：SnCl2；

(2)根据上述分析，Fe2(SO4)3、SnC12为反应物，FeSO4、SnC14为生成物，反应的方程式为Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1═2FeSO4+SnC14+H2SO4，故答案为：Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1 ═2FeSO4+SnC14+H2SO4。