【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________

(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________。

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（ ）

A. 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质

B. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量

C. 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法

D. 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料

【题目】已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是(　　)

A. 水、四氯化碳 B. NaCl、NaBr

C. AgNO3、NaOH D. NaI 、NaOH

【题目】化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是（ ）

A. 食盐既可作调味品，也可以作防腐剂

B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

C. 高纯硅广泛用作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D. 光化学烟雾的形成通常与硫的含氧化合物有关

【题目】X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物；④Z、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间两两能发生反应。请填空：

（1）写出F元素在元素周期表中的位置__________________。

（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是______________________。

（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________。

（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式__________________。

【题目】草木灰中含有K2CO3。

（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：________（填编号）。

A．过滤 B．溶解 C．蒸发皿 D．萃取 E．冷却结晶 F．蒸发

（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：______________________（填编号）。

A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯

E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）

（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：①_________________________________；

②___________________________________________________。

【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应

Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )

A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B. Fe2O3在反应中得到电子

C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

D. Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水

步骤及现象：

取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________，观察到__________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。

①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）_____________________。

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

③产生2mol还原产物时转移电子的总数为_________________。

【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA

B. 25℃时，pH=1的HC1溶液中含有Cl-的数目为0.1NA

C. 生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02 NA

D. 标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子