Question

【题目】X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物；④Z、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间两两能发生反应。请填空：

（1）写出F元素在元素周期表中的位置__________________。

（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是______________________。

（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________。

（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式__________________。

Answer 1

【答案】第三周期第VIA族 H3O++OH-=2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ HSO3-+H+=SO2↑+H2O

【解析】

X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，Z为Na；X与Z同主族，Y与F同主族，X与F可组成化学式为X2F的共价化合物，X为H，Y为O，F为S；Z、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间两两能发生反应，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，F的最高价氧化物的水化物为H2SO4，所以E为Al；结合以上分析可知，X、Y、Z、E和F分别为：H、O、Na、Al、S；结合以上各元素及其化合物的性质作答。

X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，Z为Na；X与Z同主族，Y与F同主族，X与F可组成化学式为X2F的共价化合物，X为H，Y为O，F为S；Z、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间两两能发生反应，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，F的最高价氧化物的水化物为H2SO4，所以E为Al；结合以上分析可知，X、Y、Z、E和F分别为：H、O、Na、Al、S；

（1）F元素为S，S的核电荷数为16，在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族；

综上所述，本题正确答案：第三周期、第VIA族；

（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，分别为H3O+和OH-，该两种粒子反应后生成一种中性分子为H2O，反应的离子方程式是H3O++OH-=2H2O；

综上所述，本题正确答案：H3O++OH-=2H2O；

（3）E为Al，Z为Na，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

综上所述，本题正确答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物分别为：NaHSO3 和NaHSO4，二者发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，发生反应的离子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

综上所述，本题正确答案：HSO3-+H+=SO2↑+H2O。