Question

【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________

(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________。

Answer 1

【答案】14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 酸性 氧化性 0.6mol 使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

【解析】

(1) 要使硝酸根离子发生还原反应，则需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中KMnO4、Fe2(SO4)3具有强氧化性，Na2CO3没有氧化性和还原性，Cu2O有还原性，所以能使硝酸根离子发生还原反应的是Cu2O，二者反应生成硝酸铜、NO和水，反应方程式为14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；

(2)硝酸在反应中既作了氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。

(3) 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数=0.2mol×(5-2)mol=0.6mol；

(4) 被还原硝酸的物质的量增加，说明每摩尔硝酸根离子得电子数减少，则生成的气体是二氧化氮。