【题目】在Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中。

（1）____________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物____________；

（2）此反应若转移了12 mol的电子，则生成氢气_____mol。

【题目】下列离子方程式中，正确的是（）。

A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑

B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3-

【题目】实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________；经计算需要用托盘天平称取__________g NaCl固体。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀

C．将已冷却的溶液注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是_____(填写字母)。

A．称量时使用了生锈的砝码 B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

C. 定容时仰视刻度线 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是_________；

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是___________________；

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_________；

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是_____________________________________；产生该现象的原因(用离子方程式表示)____________________________。

【题目】纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是

A. “梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能对热能的转化

【题目】设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3－的数目为NA

B. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子的数目为2NA

C. 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NA

D. 1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为NA

【题目】下列说法正确的是

A.H2O 与D2O 互为同素异形体

B.乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物

C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是 2,5-二甲基戊烷

D.C5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同

【题目】晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶， 晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（ ）

A.形成晶体硅的速率越快越好

B.晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体

C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关

【题目】下列叙述错误的是

A.金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积

B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出

C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水

【题目】NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,“美蓝”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

（1）下列说法正确的是____(填序号)。

A.解毒剂“美蓝”应该具有氧化性

B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C.解毒时高铁血红蛋白被还原

D.中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI====2NO+I2+2NaI+2H2O

从上述反应推知___(填序号)。

A.氧化性:I2>NaNO2

B.氧化性:NaNO2>I2

C.还原性:HI>NO

D.还原性:I2>HI

（3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有①白酒　②KI-淀粉试纸　③淀粉　④白糖　⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有____(填序号)。

（4）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:

①NaCl　②NH4Cl ③HNO3　④浓硫酸,能使NaNO2转化为N2的是_____(填序号)。