Question

【题目】实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________；经计算需要用托盘天平称取__________g NaCl固体。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀

C．将已冷却的溶液注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是_____(填写字母)。

A．称量时使用了生锈的砝码 B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

C. 定容时仰视刻度线 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。

Answer 1

【答案】 500 mL容量瓶 29.3g BCAFED A 重新配制.

【解析】（1）配制500mL1.0molL-1的NaCl溶液，还需要500mL容量瓶；需要氯化钠的质量是0.5L×1mol/L×58.5g/mol＝29.25g，则需要用托盘天平称取29.3g NaCl固体；（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为BCAFED；（3）A．称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c=n/v分析可知，所配溶液的浓度偏大；B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=n/v分析可知，所配溶液的浓度偏小；C．定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，溶液的体积偏大，根据c=n/v分析可知，所配溶液的浓度偏小；D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变；答案选A；（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。