【题目】下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
酸 | 电离常数K |
CH3COOH | 1.75×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
H3PO4 | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同温度时,各弱酸K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是_____________,产生此规律的原因是___________。
【题目】某研究性学习小组查阅资料得知: 铁盐能蚀刻银,可用于制作银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:
【制备银镜】①配制银氨溶液,并取等量银氨溶液于多支试管中
②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液,水浴加热,产生银镜,洗净,备用
【溶解银镜】分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液
编号 | A | B |
试剂 | 0.1mol/L Fe(NO3)3 | Cmol/L Fe2(SO4)3 |
现象 | 银镜消失较快,溶液黄色略变浅,产生较多白色沉淀 | 银镜消失较慢,溶液黄色明显变浅,产生少许白色沉淀 |
(1)表格中c的值应为_____。
(2)A、B中均检出含有Fe2+,说明Fe3+具有氧化性,A 中Fe3+氧化Ag 的离子方程式_______。
(3)有同学猜测在A中的酸性条件下NO3-氧化了银,他的理由是_______ 。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:
①测pH: 测得实验A中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2
②配制溶液,若猜想正确,则下列所配溶液最合理的是______。
A.0.01mol/L硝酸溶液
B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液
C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液
(4)A中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水,生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水,写出该反应的化学方程式______________。