题目内容
【题目】钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法中,正确的是( )
A.锌是负极,氧化银是正极
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
【答案】A
【解析】
A. 原电池中,由化合价的变化可知,Zn化合价升高,被氧化,锌作负极,Ag化合价降低,被还原,氧化银作正极,A项正确;
B. 原电池中,锌作负极发生氧化反应,氧化银作正极发生还原反应,B项错误;
C. 原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以溶液中OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,C项错误;
D. 将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag,反应消耗水,溶液OH-浓度增大,则碱性增强,D项错误;
答案选A。
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