Question

【题目】下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

酸	电离常数K
CH3COOH	1.75×10－5
H2CO3	K1=4.4×10－7　K2=4.7×10－11
H2S	K1=1.3×10－7　K2=7.1×10－15
H3PO4	K1=7.1×10－3　K2=6.3×10－8 K3=4.2×10－13

回答下列问题：

(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是___________。

Answer 1

【答案】增大 K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强 H3PO4 HS- K1≥K2≥K3 上一级产生的H+对下一级电离有抑制作用

【解析】

(1)弱电解质电离是吸热的，升高温度促进电离；

(2)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强；

(3)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；

(4)根据外界条件对电离平衡的影响分析解答。

(1)弱酸的电离是吸热的，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大；

(2)同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，电离出的氢离子浓度越大,酸性越强；

(3)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HS-；

(4)通过多元弱酸H2CO3、H2S、H3PO4的电离平衡常数进行研究，发现它们之间存在数量上的规律：同一多元弱酸的电离常数差别很大，对于同一种多元弱酸的电离平衡常数K1、K2、K3等之间存在着数量上的规律，此规律是K1≥K2≥K3，产生此规律的原因是上一级产生的H+对下一级电离有抑制作用。