题目内容
【题目】分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
B. 依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等
C. 根据水溶液是否能够导电。将物质分为电解质和非电解质
D. 依据组成元素的种类。将纯净物分为单质和化合物
【答案】D
【解析】A、根据分散质的微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液、胶体，微粒直径1nm-100nm之间的分散系为胶体，微粒直径<1nm的分散系为溶液，微粒直径>100nm的分散系为浊液，故A错误；B、根据电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故C错误；D、根据组成元素的种类，只有一种元素组成的纯净物属于单质，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D正确。
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名题训练系列答案【题目】（某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
实验序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝____，T1＝___；通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t1____(填“＞”或“＜”
(3)写出相应反应的离子方程式_____。
【题目】下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
酸 | 电离常数K |
CH3COOH | 1.75×10－5 |
H2CO3 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 |
H2S | K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15 |
H3PO4 | K1=7.1×10－3 K2=6.3×10－8 K3=4.2×10－13 |
回答下列问题：
(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是___________。