Question

【题目】某研究性学习小组查阅资料得知: 铁盐能蚀刻银，可用于制作银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:

【制备银镜】①配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中

②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用

【溶解银镜】分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

编号	A	B
试剂	0.1mol/L Fe(NO3)3	Cmol/L Fe2(SO4)3
现象	银镜消失较快，溶液黄色略变浅，产生较多白色沉淀	银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生少许白色沉淀

(1)表格中c的值应为_____。

(2)A、B中均检出含有Fe2+,说明Fe3+具有氧化性,A 中Fe3+氧化Ag 的离子方程式_______。

(3)有同学猜测在A中的酸性条件下NO3-氧化了银，他的理由是_______ 。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:

①测pH: 测得实验A中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是______。

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液

(4)A中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式______________。

Answer 1

【答案】 0.05 Fe3++Ag=Ag++Fe2+ A中溶液黄色略变浅，B中溶液黄色明显变浅 C AgNO2+3NH3·H2O=NH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O

【解析】(1)两实验要求铁离子浓度相同，表格中c的值应为 0.05；（2）Fe3＋具有氧化性，金属银具有还原性，Fe3＋氧化Ag得到亚铁离子和银离子，即：Fe3＋+Ag═Fe2＋+Ag＋；(3)有同学猜测在A中的酸性条件下NO3-氧化了银，因为A中溶液黄色略变浅，B中溶液黄色明显变浅 ；②在a中的酸性条件下NO3－氧化了银，0.1mol·L－1 Fe（NO3）3中，硝酸根离子是0.3mol·L－1，所以配制pH=2，c（NO3－）=0.3mol·L－1的溶液，用0.01mol/L硝酸和0.29mol/L.硝酸钠的混合溶液，故选c；(4)A中白色沉淀的成分可能是AgNO2，反应的化学方程式AgNO2+3NH3·H2O=NH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O。