【题目】下列说法正确的是

A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大

B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高

D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强

【题目】食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是

A. 该条件下氧化性：Cl2> KIO3

B. 反应产物中含有KCl

C. 制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6

D. 取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全

【题目】已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 原子的第一电离能：X>W

B. 离子的还原性：Y2－>Z－

C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D. 原子半径：X<W

【题目】氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是

A. CO2为还原产物 B. CO表现还原性

C. PdCl2被氧化 D. 当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol

【题目】在标准状况下，与1mol CO具有相同的体积的是(　 　)

A. 1g H2 B. 22.4L H2O C. 3.01×1023个CO2 D. 32g O2

【题目】已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池，该电池采用Li+交换膜。对该电池充电时， 阳极的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。下列有关该电池的说法中，正确的是

A. 化合物LiAl具有强还原性，作负极材料

B. 放电时，电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极

C. 放电时发生的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

D. 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液

【题目】已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0molL﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10molL﹣1，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到标准状况下H2S气体的体积________________

（2）溶液中Fe2+物质的量浓度________________

【题目】（12分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）以上属于电解质的共有____________种。

（4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

（5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。

【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。

对其解释不合理的是

A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程

B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大

C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性

D. 2中火药使用时产物可能污染环境

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）

A. 45g水中含有的水分子数是2.5NA

B. 标准状况下，33.6L CO中含有的原子数是3NA

C. 0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 数是0.1NA

D. 1 mol CH4含电子数目为8NA