题目内容
【题目】（12分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________。
（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。
（3）以上属于电解质的共有____________种。
（4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。
（5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。
【答案】 Ba(OH)2 +2HNO3 =Ba(NO3)2+2H2O Al2(SO4)3 ═ 2Al3++3SO42﹣ 4 OH—+ CO2 =HCO3— 0.6mol Al+ 4H++NO3—=Al3++NO↑+2H2O
【解析】（1）H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱之间的中和反应，并且只有H+和OH﹣参加，上述十种物质中强酸有H2SO4和HNO3，强碱有Ba(OH)2，所以该离子反应对应的化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。
（2）⑩Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中完全电离，所以电离方程式为：Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42﹣。
（3）电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，其中酸、碱、盐和活泼金属氧化物都是电解质，所以上述十种物质中，属于电解质的有：③CaO、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑩Al2(SO4)3，共有4种。
（4）过量④CO2通入⑥Ba(OH)2的溶液中生成Ba(HCO3)2，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-。
（5）由化学方程式可得，只有Al作还原剂，化合价由0价升为+3价，所以1molAl反应转移3mol电子，5.4gAl的物质的量为：54g÷27gmol-1=0.2mol，则当有5.4g(即0.2mol)Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol；书写离子方程式时HNO3和Al(NO3)3都要写成离子形式，故该反应的离子方程式为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O。
