Question

【题目】已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0molL﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10molL﹣1，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到标准状况下H2S气体的体积________________

（2）溶液中Fe2+物质的量浓度________________

Answer 1

【答案】 1.792L 0.5molL﹣1

【解析】（1）由已知FeS的物质的量为：8.8g÷88gmol-1=0.1mol，HCl的物质的量为：0.2L×2.0molL-1=0.4mol，反应化学方程式为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，所以FeS完全反应，根据S元素守恒，生成H2S的物质的量是0.1mol，因为溶液中溶解的H2S是：0.10molL-1×0.2L=0.02mol，所以收集到的H2S气体为：0.1mol-0.02mol=0.08mol，则标准状况下的体积为：0.08mol×22.4Lmol-1=1.792L。

（2）因为FeS完全反应，根据Fe元素守恒，溶液中Fe2+物质的量是0.1mol，则溶液中Fe2+物质的量浓度为：0.1mol÷0.2L=0.5molL-1。