【题目】（1）填写仪器名称：

①将碘单质从其四氯化碳溶液中分离，受热容器是________；

②制取蒸馏水的装置中通冷却水的仪器是________；

③用于分液的主要仪器是________。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法

①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

③________分离水和汽油的混合物；

④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，(已知四氯化碳和甲苯互溶)。

【题目】被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（ ）
A.该电池中Zn作负极，发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

【题目】（1）1mol NH4 + 质量为________，其中含质子、中子、原子的数目分别为__________ 、___________ 、________ 。

（2）同温同压下的CO气体和H2，若体积相同时，两种气体的质量比______，其密度比为_____________；若质量相等时，两种气体的体积比为___________。

（3）标准状况下，4.8克甲烷与______L（H2S）含有相同的氢原子数。

【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)
D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

【题目】化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是

A. “地沟油“经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油

B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C. 蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理

D. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

【题目】下列元素中，原子半径最大的是（　　）
A.C
B.N
C.Si
D.Cl

【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物

B. 化合物BD2是直线型分子，若遇E 同周期的金属单质着火均可用BD2灭火

C. 化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点

D. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀

【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用amol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

（4）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①22gT2O含有电子数为10NA

②0.44g C3H8中含有的σ键总数目为0.1NA

③1molNa2O2 与CO2完全反应时转移电子数为2NA

④28g硅晶体中含有2NA个Si- Si键

⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑥200mL,lmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-的总和是NA

A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中

B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D. 将10gNaOH溶于水配成250mL溶液