Question

【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物

B. 化合物BD2是直线型分子，若遇E 同周期的金属单质着火均可用BD2灭火

C. 化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点

D. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，则A为氢元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则C、D分别为氮元素和氧元素；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素。故A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物（如HSCN）又能形成离子化合物（如NH4HCO3），选项A正确；B. CO2能与镁在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，镁不能用CO2灭火，选项B错误；C. 化合物甲只含有A、C两种元素，为NH3或N2H4，常温下均为气态，化合物乙只含有A、B两种元素，为烃，烃的种类很多，有些常温下为液态或固态，故甲的沸点不一定高于乙的沸点，选项C错误；D. 用铝作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始阴极区氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，可能会产生气泡，不一定出现白色沉淀，选项D错误。答案选A。