题目内容

【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中

B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D. 将10gNaOH溶于水配成250mL溶液

【答案】D

【解析】A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；D. 10g氢氧化钠的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列一定能说明酸HX是弱电解质的是 （ ）

①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

A. ②③⑤ B.①④⑥ C.①②④⑥　　 D.①②③④⑤⑥

【题目】从海水或盐湖水中直接制得的粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某实验小组用这种粗盐样品来提取纯净的NaCl固体，实验步骤如下：

（1）取适量该样品加水溶解后过滤，目的是：_________________________________________________

（2）检验滤液中仍然还含有SO42—的方法是：_____________________________________________________

（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：①BaCl2溶液； ②NaOH溶液； ③Na2CO3溶液。其中加入试剂③反应时的化学方程式为：___________________________________________________________

（4）反应结束后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，就得到不含杂质的NaCl溶液。加入盐酸的作用是________________________

（5）最后蒸发NaCl溶液中得到不含杂质的NaCl固体。该实验要用到的玻璃仪器有：_____________（填仪器名称）

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.吸热反应一定需要加热才能发生
B.放热反应一定不需要加热就能进行
C.放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

【题目】（1）3.01×1023个H2SO4的物质的量为____________mol,含__________molO。

（2）1.5molFe2(SO4)3中含__________molFe3+，________molSO42-。

（3）0.4molNH3的质量为_______，与它所含相同氢原子数的水分子个数为_________。

（4）在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_______，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_________。

【题目】化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是

A. “地沟油“经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油

B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C. 蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理

D. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

【题目】燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A.负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－=CO32－＋5H2O
B.正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2O
D.随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小

【题目】极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1，则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是

A. 电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14

B. 用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大

C. BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小

D. 某温度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B. 25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA

C. 一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

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