【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、C1-、SO42-

B. 通人过量SO2气体后的溶液中:H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

D. 通人足量CO2的溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42-

【题目】空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )

A. 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染

B. 实施绿化工程，防治扬尘污染

C. 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染

D. 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA

B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA

C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA

D. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

【题目】在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。

B. NaHCO3溶液中HCO3-水解后造成溶液中离子种类增多。

C. 水解相互促进的离子在同一溶液中可以大量共存。

D. 在水溶液中AlO2-与HCO3-不能大量共存是因为两者能互相促进水解。

【题目】冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②热分解法③利用铝热反应原理还原 ④电解法 下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 ________________。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 ___________ 。

（3）Hg、Ag等不活泼金属____________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属___________ 。

【题目】下列说法中，正确的是

A. 1 mol NO的质量是30g

B. 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L

C. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023

D. 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的 物质的量为 0.01 mol

【题目】哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

【题目】某研究性学习小组查阅资料得知：铁盐能蚀刻银，因此可用于制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:

[制备银镜] ①配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中

②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用

[溶解银镜]分别向两支试管中加入5mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

（1）表格中c 的值应为_______。

（2）a、b中均检出含有Fe2+，说明Fe3+具有氧化性，a 中Fe3+氧化Ag 的离子方程式为__________。

（3）你认为b 中的沉淀为___(填名称)。

（4）有同学猜测在a 中的酸性条件下NO3-氧化了银，他的理由是__________。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:

①测pH：测得实验a 中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是__________。取5mL 此溶液加入有银镜的试管，可以观察到的现象是__________。

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液

（5）a 中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式__________。

【题目】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？____________________________