Question

【题目】某研究性学习小组查阅资料得知：铁盐能蚀刻银，因此可用于制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:

[制备银镜] ①配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中

②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用

[溶解银镜]分别向两支试管中加入5mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

编号	a	b
试剂	0.1mol/LFe(NO3)3	c mol/LFe2(SO4)3
现象	银镜消失较快，溶液黄色略变浅，产生较多白色沉淀	银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生少许白色沉淀

（1）表格中c 的值应为_______。

（2）a、b中均检出含有Fe2+，说明Fe3+具有氧化性，a 中Fe3+氧化Ag 的离子方程式为__________。

（3）你认为b 中的沉淀为___(填名称)。

（4）有同学猜测在a 中的酸性条件下NO3-氧化了银，他的理由是__________。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:

①测pH：测得实验a 中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是__________。取5mL 此溶液加入有银镜的试管，可以观察到的现象是__________。

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液

（5）a 中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式__________。

Answer 1

【答案】 0.05 Fe3++Ag=Ag++Fe2+ 硫酸银 a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅 C 银镜消失(或溶液颜色无明显变化) AgNO2+3NH3·H2O=NH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O

【解析】（1）根据a、b两组实验的铁盐组成，必须保持铁离子浓度相同，a组用0.1mol/LFe(NO3)3，则b组应该用0.05mol/LFe2(SO4)3，表格中c 的值应为0.05；（2）Fe3+将Ag氧化为Ag+，自身被还原为Fe2+，反应的离子方程式为：Fe3++Ag=Ag++Fe2+；（3）b 中银被氧化生成Ag+，Ag+与溶液中的硫酸根离子反应生成微溶的硫酸银沉淀；（4）若a 中的酸性条件下NO3-氧化了银，则Fe3+消耗少，a中溶液黄色略变浅，b 中Fe3+氧化了银，溶液中Fe3+浓度明显降低，黄色明显变浅；根据猜想及已知①，为做对比实验，所配溶液必须无Fe3+，且满足pH=2，即c(H+)=10-2mol/L，c(NO3-)=0.3mol/L。A.0.01mol/L硝酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，c(NO3-)=10-2mol/L，选项A不符合；B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液中c(H+)=10-2mol/L，c(NO3-)=0.01mol/L+0.02mol/L=0.03mol/L，选项B不符合；C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液中c(H+)=10-2mol/L，c(NO3-)=0.01mol/L+0.29mol/L=0.3mol/L，选项C符合；答案选C；根据猜测在a 中的酸性条件下NO3-氧化了银，则取5mL 此溶液加入有银镜的试管，可以观察到的现象是银镜消失(或溶液颜色无明显变化)；（5）白色沉淀AgNO2溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水的化学方程式为：AgNO2+3NH3·H2O=NH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O。