【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的电离常数

HCN：K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1） 物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的四种溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3

pH 由小到大排列的顺序是_________(用字母填写)。

（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为______。

（3）不能证明 HCN 是弱电解质的方法是______。

A．常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l

B．常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7

C．常温下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3

D．常温下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应

（4）常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。

A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)

（5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)。

【题目】为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【题目】a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c

C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b

【题目】实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50 mL 10．00 mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为________ mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。

【题目】下列说法正确的是

A. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

C. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D. 常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于0

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA

B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+

C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子

D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA

【题目】设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 （ ）

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1NA 个 NH4 ＋

B. pH＝1 的 HCl 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋

C. 醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0 小于 2NA

D. 0.1 mol H2和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于ⅠA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性是所有元素氢化物最强的，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是

A. 由X与W形成的化合物是离子化合物

B. Z元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7

C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强

D. Z的简单离子半径小于U的离子半径

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－

B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－

C. 由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

【题目】制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是

A. 加入过量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-

B. 加入过量铜粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-

C. 通入适量SO2气体：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-

D. 加入过量 NaOH 溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-