题目内容

【题目】为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是（ ）

选项

实验流程及现象

A

酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水→无水硫酸铜

紫色褪去 变浑浊 变蓝

B

无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水

变蓝 紫色褪去 变浑浊

C

无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水

变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊

D

无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水

变蓝 紫色变浅 变浑浊

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.从一般溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先行检验水蒸气，故A不能够达到目的；B. 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，故B不能够达到目的；C. 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫干扰二氧化碳的检验，故C不能够达到目的；D.无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，说明存在二氧化硫，而且二氧化硫完全与高锰酸钾溶液反应，澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，故D能够达到目的。故选D。

练习册系列答案
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【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

选项

现象或事实

解释

A.

用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B.

源白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C.

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

A.A B.B C.C D.D

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

【题目】（1）将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计，锌片上发生的电极反应为________，银片上发生的电极反应为_____________；

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_____升，导线上转移的电子

_____NA；

（3）若将12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）气体，则所消耗的HNO3的物质的量为_______，所得到的气体是（填化学式）__________，平均相对分子质量为_______。

【题目】设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 （ ）

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1NA 个 NH4 ＋

B. pH＝1 的 HCl 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋

C. 醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0 小于 2NA

D. 0.1 mol H2和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA

【题目】某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4种离子

B. Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

（1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸d．加水稀释至0.010 mol/L

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【题目】我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

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