Question

【题目】实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50 mL 10．00 mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为________ mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。

Answer 1

【答案】 0.05 8

【解析】（1）氯气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，反应的方程式为NaClO+2HCl＝Cl2↑+NaCl+H2O，则反应过程中消耗氯化氢是0.1mol，其中有1/2作还原剂，因此被氧化的HCl的物质的量为0.05mol。（2）剩余盐酸的物质的量是0.05L×10mol/L－0.1mol＝0.4mol，所以反应后溶液中HCl的物质的量浓度为0.4mol÷0.05mol/L＝8.0mol·L－1。