【题目】11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是

A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4

C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

【题目】实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

实验现象：____________________________。

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：

你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。

(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：

【题目】“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是（ ）

A. NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强

B. CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH，则Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3-C≡CH

C. 加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuS

D. BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）

A. 金属性：X＜Y

B. 原子半径：Y＞Z

C. 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W

D. Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是 （ ）

A. 减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

B. 垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

【题目】研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

①富集：将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是（ ）

A. 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B. 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

C. 反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化剂

D. 每生产6mol Cu，理论上需消耗15mol O2

【题目】在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12Ｌ氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27ｇ，水槽和容器内溶液的总体积为2.0Ｌ，溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol·Ｌ-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1） 写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2） 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。

【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )

A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源

B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

A. 原子半径：X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1mol Na2FeO4转移___mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。

②每生成1molFeO42-转移_______mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为______________mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题______________。