题目内容
【题目】在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12Ｌ氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27ｇ，水槽和容器内溶液的总体积为2.0Ｌ，溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol·Ｌ-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1） 写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2） 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。
【答案】（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ Na2O＋H2O＝2NaOH 2Al＋2NaOH+2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2）该钠块中钠单质的质量分数约为 56.5％
【解析】试题分析：（1）该实验中有Na与水的反应、Na2O与水的反应、Al与氢氧化钠溶液的反应，所以涉及的化学方程式为①2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑②Na2O+H2O = 2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑；
（2）由题意可知，参加反应的Al的物质的量是0.27g/27g/mol=0.01mol,产生的氢气的物质的量是0.015mol，生成的偏铝酸钠的物质的量是0.01mol，最终所得溶液是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，其中氢氧化钠的物质的量是2L×0.05mol/L=0.1mol，所以溶液中的Na元素的物质的量是0.01+0.1=0.11mol，该过程中共生成氢气的物质的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol。设该钠块中单质钠的物质的量是xmol，则
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
2 2 1
Xmol xmol (0.05-0.015)mol
则x=0.07mol，所以该钠块中的氧化钠的物质的量是（0.11-0.07）/2=0.02mol，则该钠块中的钠的质量分数="0.11mol×23g/mol/(0.07mol×23g/mol+0.02mol×62g/mol)" ×100%=89%.
【题目】1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B. 表中最稳定的共价键是H—F键
C. H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1
D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1
【题目】实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：____________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
促进H2O2分解的微粒 | |
甲同学 | H2O |
乙同学 | Fe3＋ |
丙同学 | Cl－ |
你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管 | ____________ | ____________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管 | _____________ | ____________ |