【题目】短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是 ( )

A. 原子半径：A＞B

B. 失电子的能力：C＜D

C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E

D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

【题目】用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

【题目】容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容积的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是(　　)

A. 平衡时，容器内的压强：甲＞乙 B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙

C. 平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙

【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为

A. 9.0 L B. 13.5L C. 15.7 L D. 16.8 L

【题目】我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是(　 )

A. 原子半径：Ga > As > P B. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4

C. 热稳定性：NH3> PH3> AsH3 D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

【题目】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I–→H2O＋IO–　慢　　 H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I–　快

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 反应速率与I–浓度有关 B. 反应活化能为98 kJ/mol

C. IO–是该反应的催化剂 D. υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)

【题目】一定条件下，下列反应不能自发进行的是(　 　)

A. 2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0 B. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH＞0

C. 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0 D. 3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH＜0

【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）

A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

【题目】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B. 该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C. 每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。

（1）氢碘酸与氯化铁溶液________（填“能”或“不能”）发生反应。

（2）碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价，则碘酸碘的化学式为_______________。

（3）粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr，在受热时均可像I2一样升华。将粗碘提纯为精碘方法是_______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）

（4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比11:6 和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾[KH(IO3)2]，并放出氯气。则该反应的化学方程式为__________________。

（5）在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产率极低，其原因是________（用离子方程式表示）。