Question

【题目】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B. 该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C. 每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：根据题目提供的微粒可知反应物是H+、NO3-、Fe2+，生成物是NH4+、Fe3+、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：10H++NO3-+8Fe2+=NH4++8Fe3++3H2O。A．根据离子方程式可知该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，正确；B．由于在Fe(NO3)2溶液中含有Fe2+、NO3－，若加入酸酸化，则H+、NO3-、Fe2+就会发生氧化还原反应，因此Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，正确。C．在反应中NO3－发生还原反应。因此则若有1mol NO3－发生还原反应，则转移8mol e－，错误。D．若把该反应设计为原电池，则Fe2+在负极失去电子，发生氧化反应。负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，正确。