Question

【题目】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I–→H2O＋IO–　慢　　 H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I–　快

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 反应速率与I–浓度有关 B. 反应活化能为98 kJ/mol

C. IO–是该反应的催化剂 D. υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反应的催化剂，反应速率与I–浓度有关，故A正确；B．因为分解1molH2O2放出热量98kJ，反应热是生成物与反应物的能量差，与活化能大小无关，故B错误；C．反应中I-起到催化剂的作用，IO-为中间产物，不是反应的催化剂，故C错误； D．因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，且其化学计量数之比为2：2：1，故D错误；故选A。