【题目】在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（　　）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；

⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加氨水；

⑦氢氧化铁胶体滴加稀硫酸．

A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是（ ）

A. 该溶液中可能含有Na+

B. 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C. 该溶液中一定不含NO3-

D. 该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1 mol·L-1

【题目】为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

【题目】浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；

③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；

④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物。

关于该反应的说法中正确的组合是

A. ①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D. ①②③④

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

A. 油脂、糖类、蛋白质中产生能量最高的营养物质是蛋白质

B. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C. 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面油污

D. 废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属

【题目】下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B. 在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C. 在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

D. c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－

【题目】有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，C与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：

（1）B、C分别是______________、___________________。

（2）向A中滴加B，离子方程式：_____________________。

向C中滴加D，离子方程式：_____________________。

（3）少量B和C混合，现象：_______________，离子方程式：__________________。

【题目】25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

B. 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA

C. 56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA

D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子

B. 在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子

C. 常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA个共价键

D. 若2H2S+O2=2S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子