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【题目】浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物。
关于该反应的说法中正确的组合是
A. ①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D. ①②③④
【答案】D
【解析】在该反应中，As元素的化合价从+3价降低到0价，所以氧化剂是H3AsO3，故①正确；氧化剂被还原，则As是还原产物，因为SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价从+2价升高到+4价，所以SnCl2是还原剂，还原剂被氧化，所以SnCl62－是氧化产物，故⑤正确；由还原剂的还原性>还原产物的还原性，可得还原性：Sn2+>As，反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；根据元素守恒可知，M是H2O，故④错误；每生成7.5gAs，As的物质的量是n = m/M = 7.5g ÷ 75 g/mol = 0.1mol，根据离子方式中化学计量数之比等于物质的量之比，可得还原剂SnCl2的物质的量是0.15mol，又因为Sn元素的化合价从+2价升高到+4价，所以还原剂失去的电子为0.15mol×2=0.3 mol，故③正确；所以正确的有①③⑤。综上所述，符合题意的选项为A。
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