题目内容
【题目】25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12,Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )
A. 25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B. 25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
C. 25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
D. 25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
【答案】C
【解析】
A.因氢氧化镁溶度积小,由Ksp计算则其Mg2+浓度小,故A错误;B.Ksp不随浓度变化,只与温度有关,故B错误;C.NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动,Mg2+增大,故C正确;D.二者Ksp接近,加入NaF溶液后,Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有,故D错误;故选C。
【题目】现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质,它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知:
①E、F两溶液呈碱性;G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是
A. N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. E溶液与N溶液混合发生反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C. M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D. 将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中,反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O
【题目】为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是( )
提纯物质 | 除杂试剂 | 分离法 | |
A | KCl溶液(FeCl3) | 氨水 | 过滤 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 乙醇和浓硫酸 | 分液 |
C | Fe粉(Al粉) | NaOH溶液 | 过滤 |
D | 乙醇(H2O) | 金属钠 | 蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D