【题目】

A过滤法；B结晶法；C分液法；D萃取分液法；E蒸馏法；F升华法

(l）除去食盐水中的泥沙_________________（2）除去植物油中的水_________________

（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离____________（4）将自来水制为纯净水________________

【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是

A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C. 在元素周期表中金属与非金属的交界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等

D. 已知Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

【题目】照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核” AgBr→Ag+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。

（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式

（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是 （保留小数点后四位数）

【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.

I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为 ；

(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 。

II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

(1)这种电池放电时的总反应方程式是 ；

(2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；

(3)电解质溶液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。

【题目】按要求填空：

（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

①Fe2O3中混有少量SiO2 ；

② NO中混有NO2 。

（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。

（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ；所产生的气体中NO2的体积分数为 。

【题目】有关电化学知识的描述正确的是( )。

A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池

B．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极

C．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

【题目】

（2）实验操作的正确顺序是 （填序号）。

①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；

③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；

④称量固体；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中

⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

（3）下列操作对溶液浓度有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

a．配制溶液时，容量瓶未干燥：

b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：

c．定容时，俯视刻度线：

d．从配制好的溶液中取出10 mL ：

【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

途径II：C+H2O=CO+H2

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol

请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量 (填““＞”、“＜”或“＝”) 途径II放出的热量

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式： __

（3）根据两种途径，下列说法错误的是_________(单选)

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA

B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为NA

C. 标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA

D. 标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA