题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA
B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为NA
C. 标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA
D. 标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA
【答案】A
【解析】A、30gNO含有氧原子物质的量为30/30mol=1mol，30gSiO2含有氧原子的物质的量为30×2/60mol=1mol，故正确；B、HSO3－发生部分电离，其HSO3－的物质的量小于1mol，故错误；C、合成氨是可逆反应，不能进行到底，故错误；D、反应：NH3＋HCl=NH4Cl，NH4Cl是固体，根据所给的量，两者恰好完全反应，反应后没有气体，故错误。
练习册系列答案
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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符号）。