题目内容
【题目】
（2）实验操作的正确顺序是 （填序号）。
①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中
⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
（3）下列操作对溶液浓度有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
a．配制溶液时，容量瓶未干燥：
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：
c．定容时，俯视刻度线：
d．从配制好的溶液中取出10 mL ：
【答案】（1）14.6；（2）④⑥③⑤①②；
（3）a. 无影响；b. 偏低；c. 偏高；d. 无影响。
【解析】试题分析：（1）应用容量瓶的规格为250mL，因此m(NaCl)=250×10－3×1×58.5g=14.6g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，因此顺序是④⑥③⑤①②；(3)根据c=n/V=m/MV，a、容量瓶中有无水，对实验无影响；b、没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的质量减少，浓度偏低；c、俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度偏大；d、溶液是均一透明的分散系，取出10mL，浓度不变。
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