【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe3+

B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

【题目】已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。

(2)写出该反应的化学方程式：_________________________。

(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。

(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是____________________。

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是___________________________。

③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________ g。

【题目】我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定

C．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

D．此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面

【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )

A．气体摩尔体积为22.4 L·mol-1

B．1 mol O2的质量是32 g,它所占的体积是22.4 L

C．标准状况下,1 mol任何物质的体积均约为22.4 L

D．标准状况下,6.02×1023个CO分子的体积约为22.4 L

【题目】下列变化一定属于化学变化的是( )

①金属导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO2使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O与18O间的相互转化 ⑩煤的干馏和石油的分馏 石油化工中的裂化、裂解

A．②④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧

C．①③⑥⑨⑩ D．①②⑤⑥⑩

【题目】在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ）

A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

【题目】实验需要0.1mol/LNaOH溶液950mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有________。

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)：

偏大的有_________；无影响的有__________。 　　

A．称量用了生锈的砝码

B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出　

E.定容时仰视刻度线

F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【题目】小强同学观看体操和举重比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末。小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成。

【提出猜想】①是金属镁的粉末；②是氧化镁；③是碳酸镁；④是氢氧化镁。大家一致认为猜想______是错误的，原因是______________________________。

【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水。其中，碳酸镁有很强的吸湿作用。

请你选取一种猜想，设计实验进行验证。你选的猜想是：________；设计实验：___________。

【题目】时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤如是：

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）（ ）

A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍