题目内容
【题目】小强同学观看体操和举重比赛时,注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末。小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成。
【提出猜想】①是金属镁的粉末;②是氧化镁;③是碳酸镁;④是氢氧化镁。大家一致认为猜想______是错误的,原因是______________________________。
【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末,三种物质几乎都不溶于水。其中,碳酸镁有很强的吸湿作用。
请你选取一种猜想,设计实验进行验证。你选的猜想是:________;设计实验:___________。
【答案】猜想①是金属镁的粉末是错误的,原因是:金属镁粉末是灰黑色的答成灰色、黑色或银白色或镁粉极易与空气中氧气反应均给分。
如选取猜想②是氧化镁;设计实验:取少量白色粉末,在试管里加热,无任何现象。则该猜想是正确的。(此处回答合理,均可)
选猜想③,是碳酸镁:设计实验:取少许粉末加入稀盐酸,有气体产生,且气体通入澄清的石灰水,可以使石灰水变浑浊。则该粉末是碳酸镁。
如选取猜想④,是氢氧化镁。设计实验:取少量该白色粉末,放在试管里加热,如浆该物质分解,试管口出现无色的小液滴.则猜想是正确的。
【解析】
试题分析:①镁是活泼的金属,容易与空气中的氧气发生反应产生MgO,所以运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”不是真正的镁的粉末,故猜想①错误;若猜想②正确,该猜想是氧化镁;设计实验是:取少量白色粉末,在试管里加热,无任何现象。则该猜想是正确的;若猜想③正确,猜想③白色物质是碳酸镁:设计实验是:取少许粉末加入稀盐酸,有气体产生,且气体通入澄清的石灰水,可以使石灰水变浑浊。则该粉末是碳酸镁;若猜想④正确,猜想④白色固体是氢氧化镁。设计实验是:取少量该白色粉末,放在试管里加热,如浆该物质分解,试管口出现无色的小液滴.则猜想是正确的。
【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol·L-1。
阳离子 | K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
① 用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
② 取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
③ 另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由①、②、③判断,溶液中一定不含有的阳离子是______,一定不含的阴离子是_______(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________,
④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学反应方程式为_________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________,阴离子是________。(写离子符号)
【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙,可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙,漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应,生成了碳酸钙和次氯酸[HClO];次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。
(1)次氯酸在常温下分解,反应为2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后,溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。
(2)在漂白粉中滴加盐酸,会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。
(3)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.
【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜想】猜想l :该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为___________。
猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaC12 、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,________________; | 有气体产生,气体使石灰水变浑浊 | 猜想2成立 |
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液 | 品红溶液 |