题目内容
【题目】已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式：_________________________。
(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。
(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是____________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是___________________________。
③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________ g。
【答案】(1)H2C2O4
(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
(3)0.12
(4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4 ②溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 ③0.01
【解析】根据题意，写出反应的化学方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的化学方程式可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO4，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10－4 mol·L－1×0.02 L×5/2×100 mL/2 mL×40 g·mol－1＝0.01 g。
名校课堂系列答案【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 | K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是______，一定不含的阴离子是_______（写离子符号）。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________。
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_________。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是________。（写离子符号）