【题目】溶液X中含有右表中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

B. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

【题目】X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（ ）

A. M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）

B. 气态氢化物的稳定性：M＞X

C. X、Y形成的化合物中只有离子键

D. X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

【题目】中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是

A. 放电时，电子由石墨沿导线流向铝 B. 放电时，正极反应式为：Al+Li++e-=AlLi

C. 充电时，铝电极质量增加 D. 充电时， PF6-向阴极移动

【题目】原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]

(1)各元素的原子半径依次________，其原因是_______________________________。

(2)各元素原子的电子层数____________。

(3)元素的金属性逐渐________，得电子能力逐渐________________。

【题目】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为

A.－1780kJ/mol B.－1220kJ/mol C.－450kJ/mol D.＋430kJ/mol

【题目】下列关于实验的说法正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H＋离子数目为0.1NA

B. 标况下，11.2L NO2 所含的分子数目为0.5 NA

C. 甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D. 1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA

【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)

A．4.4 g B．2.2 g C．1.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间

【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋，bB＋，cC3－，dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

【题目】（1）标准状况下，1．68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9．3g．

①燃烧产物中水的质量为_________ g

②若原气体是单一气体，它的分子式为____________

（2）在100℃时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO2与水蒸气体积为1：1．5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ml有机物的分子式为___________