题目内容
【题目】溶液X中含有右表中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子 | Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- |
A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
【答案】D
【解析】试题分析：各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO42-，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+。A．根据分析可知，溶液中一定不存在HCO3-与CO32-，故A正确；B．生成无色气体为NO，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故B正确；C．原溶液中一定含有Mg2+，故C正确；D．原溶液中含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，含有2种阳离子、3种阴离子，故D错误；故选D。
【题目】下列关于实验的说法正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 | 将混合液倒入过滤器中过滤 |
B | 证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) | 向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀 |
C | 证明酸性：H2CO3>H3BO3 | 向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出 |
D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡 |
A. A B. B C. C D. D