题目内容
【题目】X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（ ）
A. M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）
B. 气态氢化物的稳定性：M＞X
C. X、Y形成的化合物中只有离子键
D. X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
【答案】D
【解析】试题分析：X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。A.电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径：r（N-）< r（M2﹣），A项错误；B.非金属性M(S)<X(Cl)，氢化物稳定性：H2S（M）<HCl（X），B项错误；C.X、Y形成的化合物为Na2O2或Na2O，Na2O2中既含共价键，又含离子键，C项错误；D.X、Y、N分别为O、Na、Cl，所形成化合物有NaClO4或NaClO，NaClO4的水溶液显中性，NaClO的水溶液显碱性，D项正确；答案选D。
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）请写出上述实验中可以加快氢气生成速率的反应的化学方程式：__________________；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________ (任答两种)；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= span> ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。