【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32-

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3－、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

【题目】下列叙述中正确的是( )

A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B. 具有共价键的化合物是共价化合物

C. 具有离子键的化合物是离子化合物

D. 化学键是分子中多个原子之间的相互作用

【题目】某反应是放热反应,下列说法正确的是( )

A．该反应发生时,一定不需要加热

B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行

【题目】下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量

【题目】下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

【题目】甲醇在催化剂作用下提供质了(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：

①甲醇是负极

②H+向负极移动

③负极反应：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+

④1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子

⑤正极反应：O2+4e—+2H2O=4OH—

⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 ( )

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A. 充电时作阳极，放电时作负极 B. 充电时作阳极，放电时作正极

C. 充电时作阴极，放电时作负极 D. 充电时作阴极，放电时作正极

【题目】对化学反应的限度的叙述,错误的是( )

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤