Question

【题目】下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，故A错误；B、反应生成硫酸钡沉淀，需要放热，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ＜2×(－57.3) kJ·mol-1，故B错误；C、Mg在CO2中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能全部转化为化学能和热能，故C错误；D、常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行△H-T△S＞0，反应熵变大于0，T是常温下，所以判断△H＞0，故D正确；故选D。